硫酸铝溶液酸性的强弱可以通过其水解产生的氢离子浓度来衡量，但要精确地给出定量关系是比较复杂的，因为它受到多种因素的影响，如硫酸铝的浓度、温度、溶液中其他离子的存在等。

硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）是强酸弱碱盐，其中的铝离子（Al³⁺）会发生水解反应：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺，从而使溶液呈酸性。

在一定温度下，如果忽略其他因素的影响，硫酸铝的浓度越大，铝离子水解产生的氢离子浓度就会相对越高，酸性也就越强。

然而，实际情况中很难确定一个通用的具体定量关系。溶液的温度变化会影响水解反应的程度，一般来说，温度升高会促进水解，使酸性增强。

此外，如果溶液中存在其他能与氢离子或铝离子相互作用的离子，也会对酸性强弱产生影响。

如果需要了解特定条件下硫酸铝溶液酸性的具体数值，可能需要通过实验测量，使用 pH 计等仪器来测定溶液的 pH 值，从而确定其酸性强度。

在弱酸中，通常可以依照酸的解离常数（Ka）来判断酸性强弱，数值越小酸性越强。但硫酸铝的酸性强弱不能简单地用解离常数来表示，因为它的水解过程比较复杂。

一些常见酸的酸性强弱顺序（由强到弱）大致如下：HClO₄＞HI＞HBr＞HCl＞HNO₃＞H₂SeO₄＞H₂SO₄＞HClO₃（以上为强酸）＞H₂C₂O₄（草酸）＞H₂SO₃＞H₃PO₄＞CH₃COOH（乙酸）＞HNO₂＞HF＞HCOOH＞（以上为中强酸）C₃H₆O₃（乳酸）＞C₆H₅COOH（苯甲酸）＞CH₂=CH-COOH（丙烯酸）＞CH₃COOH＞C₂H₅COOH（丙酸）＞C₁₇H₃₃COOH（油酸）＞C₁₇H₃₅COOH（硬脂酸）＞H₂CO₃＞H₂S＞HClO＞H₃BO₃＞H₂SiO₃＞C₆H₅OH（苯酚）。不过，这并不意味着硫酸铝的酸性就在某个具体位置，只是提供一个大致的参考。

如果你是在特定的实验或应用场景中需要了解硫酸铝酸性的定量关系，建议进行针对性的实验研究和分析。同时，在处理和使用硫酸铝时，务必遵循相关的安全操作规程，避免对人体和环境造成危害。

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